L'acidu ossalicu hè largamente distribuitu in a pianta in natura, esistendu a maiò parte in forma di sale d'acidu ossalicu. CW Scheele hà fabricatu per a prima volta ossalatu in u 1776.

L'ossalatu hè l'acidu u più forte trà l'acidu dicarbossilicu. Oltre à avè e proprietà generali di l'acidu carbossilicu, hà ancu proprietà riducenti è pò riduce quantitativamente u manganese à sette valenze à manganese bivalente. Sta pruprietà hè spessu aduprata per l'analisi quantitativa di u permanganatu di potassiu.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

L'acidu ossalicu pò ancu riduce u ferru trivalente in ferru bivalente. Per via di l'alta solubilità di u ferru bivalente in l'acqua, pudemu applicà stu principiu per caccià a ruggine da i vestiti.

L'acidu ossalicu pò reagisce cù u pentacloruru di fosforu per generà ossicloruru di fosforu. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

L'acidu ossalicu pò reagisce cù parechji metalli per pruduce u sale di l'acidu ossalicu. In più di u sale di metallu alcalinu è di i sali di ferru bivalenti, u restu di u sale di l'acidu ossalicu hè pocu solubile in acqua. Certi sali metallichi, ancu s'elli sò pocu solubili in acqua, ponu generà cumplessi chì sò solubili in acqua.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Dopu u riscaldamentu, u sale di l'acidu ossalicu di i metalli alcalini è alcalino-terrosi pò perde monossidu di carbonu è furmà carbonati, cù u carbonatu chì cuntinueghja à esse sottumessu à u riscaldamentu per esse ulteriormente decompostu in ossidu è diossidu di carbonu. U sale di l'acidu ossalicu di nichel, cobalt è argentu pò infine pruduce metallu invece di ossidu non metallicu.

I prudutti di decomposizione di l'ossalatu sò diossidu di carbonu, monossidu di carbonu è acqua.

L'ossalatu è u sale di l'acidu ossalicu sò tossichi. I topi, per via orale, anu una LD50 di 2000 ~ 4000 mg / kg.