L'acidu oxalicu hè largamente distribuitu in a pianta in a natura, a maiò parte esistenti in forma di sal di l'acidu oxalic. CW Scheele avia fattu per a prima volta oxalate in u 1776.

L'oxalate hè l'acidu più forte trà l'acidu dicarboxylic. In più d'avè e proprietà generale di l'acidu carboxylic, hà ancu una proprietà riducente è pò riduce quantitativamente i sette manganese di valenza à manganese bivalente. Sta pruprietà hè spessu usata per l'analisi quantitativa di permanganate di potasio.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

L'acidu oxalic pò ancu riduce u ferru trivalente in ferru bivalente. A causa di l'alta solubilità di u ferru bivalente in l'acqua, pudemu applicà stu principiu per sguassà a robba nantu à a robba.

L'acidu oxalic pò reagisce cù pentachlorur di fosforu per generà l'ossiclorur di fosforu. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

L'acidu oxalicu pò reagisce cù parechji metalli per pruduce u sal di l'acidu oxalic. In più di u salinu di metalli alkali è i sali di ferru bivalenti cù u restu di u salinu di l'acidu oxalic hè pocu soluble in acqua. Qualchi salinu di metallu, ancu s'ellu hè pocu soluble in acqua, pò generà cumplessu chì hè soluble in acqua.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

À u riscaldamentu, u salinu di l'acidu oxalic di metalli alkalini è alkaline-terre pò perde monossidu di carbonu è formate carbonati cù carbonate chì cuntinueghjanu à esse sottumessi à u riscaldamentu per esse più decomposti in ossidu è diossidu di carbonu. U salinu di l'acidu oxalic di nickel, cobalt è argentu pò infine pruduce metalli invece di l'ossidu non metallicu.

I prudutti di descomposizione di l'oxalate sò diossidu di carbonu, monossidu di carbonu è acqua.

L'oxalate è u sal di l'acidu oxalic sò tossichi. I topi, per via di l'amministrazione orale, anu LD50 di 2000 ~ 4000 mg / kg.