A diffarenza trà l'isopropile èisopropanolusi trova in a so struttura moleculare è e so proprietà. Mentre tramindui cuntenenu i stessi atomi di carbone è d'idrogenu, a so struttura chimica hè diversa, ciò chì porta à differenze significative in e so proprietà fisiche è chimiche.

L'alcol isopropilicu, cunnisciutu ancu cum'è isopropanolu, appartene à a famiglia di l'alcooli è hà a formula chimica CH3-CH(OH)-CH3. Hè un liquidu volatile, inflammabile, incolore cù un odore caratteristicu. A so polarità è a so miscibilità cù l'acqua ne facenu un impurtante pruduttu chimicu industriale, chì trova a so applicazione in diversi campi cum'è solventi, antigeli è agenti di pulizia. L'isopropanolu hè ancu adupratu cum'è materia prima per a pruduzzione di altri prudutti chimichi.

Da l'altra parte, l'isopropile rapprisenta un radicale idrocarburicu (C3H7-), chì hè un derivatu alchilicu di propile (C3H8). Hè un isomeru di butanu (C4H10) è hè ancu cunnisciutu cum'è butile terziariu. L'alcol isopropilicu, invece, hè un derivatu alcolicu di l'isopropile. Mentre l'alcol isopropilicu hà un gruppu idrossile (-OH) attaccatu, l'isopropile ùn hà alcun gruppu idrossile. Sta differenza strutturale trà i dui porta à differenze significative in e so proprietà fisiche è chimiche.

L'alcol isopropilicu hè miscibile cù l'acqua per via di a so natura polare, mentre chì l'isopropile hè non polare è insolubile in acqua. U gruppu idrossile prisente in l'isopropanolu u rende più reattivu è polare chè l'isopropile. Sta differenza di polarità affetta a so solubilità è miscibilità cù altri cumposti.

In cunclusione, mentre chì l'isopropile è l'isopropanolu cuntenenu u listessu numeru d'atomi di carbone è d'idrogenu, a so struttura chimica hè assai diversa. A presenza di un gruppu idrossile in l'isopropanolu li dà un caratteru polare, rendendulu miscibile cù l'acqua. L'isopropile, senza u gruppu idrossile, ùn hà micca sta pruprietà. Dunque, mentre chì l'isopropanolu trova parechje applicazioni industriali, l'usi di l'isopropile sò limitati.